Introduction

D'un point de vue microscopique, un gaz est décrit comme un essemble d'atomes ou molécules étant en intéraction faible.

Macroscopiquement, la matière gazeuse est caractérisée par le fait qu'elle ne dispose pas de forme propre et tend à occuper le maximum de volume qui lui est fournit. Dans cet état, le mouvement chaotique des molécules composant le corps le rende informe et lui permette d'occuper tout l'espace disponible.

Ethymologiquement, le mot "gaz" provient du gec "khaos" ou du latin "chaos". Ce mot fut proposé par le chimiste Jan Baptist Van Helmont en 1670 et prend alors la signification de "vapeur", "émanation".

Les gazs sont concidérés missibles entre eux. Le "mixage" caractérise aussi bien l'action de mélanger ou le mélange gazeux lui-même.

Un gaz peut se dissoudre dans l'eau ou d'autres solvants ainsi que dans un métal (dissolution faible).

Les transitions de phase concernant le gaz sont :

- La condensation : Passage de l'état gazeux à l'état solide. (ex : buée)

- Le sublimation : Passage de l'état solide à l'état gazeux.

- La vaporisation : Passage de l'état liquide à l'état gazeux par évaporation ou ébuition.

- La liquéfaction : Passage de l'état gazeux à l'état liquide.

La science à établie de nombreuses théories quant à la physique et la chimie des gaz. En exemple la théorie cinétique des gaz, l'ionisation des gaz, la thermodynamique des gaz, la thermochimie des gaz.

Toutes ces théories ont conduit à la compréhension de la matière gazière et à l'essort d'applications technologiques tel que les néons, les machines à vapeur, les moteurs à gaz et à explosion, les airbags, l'assistance respiratoire, la carbonatation, le traitement thermique, la surgélation, les extincteurs, les semis-conducteurs, etc...

Les recherches dans ce domaine ne cessent de croître. Chaque décenies, de nouvelles découvertes apparaîssent repoussant ainsi les limites de la science.

Source :

- http://fr.wikipedia.org/wiki/Gaz